+R授業対象科目。第2-14回に+R授業を実施。詳細はmanaba+Rを参照。

原子から組み立てよう！

授業の到達目標、進め方、成績評価方法など、量子力学

原子って何？

原子核、電子、寿命とエネルギー幅、ローレンツ関数、ガウス関数

1番、水素原子、原子のカタチ？

水素原子の固有エネルギーと固有状態、量子数(n,l,m)、原子軌道、水素様原子

磁石になる原子

電子スピン、反対称性、パウリの原理、スレイター行列式、電子配置、周期表、フント則

色付く原子

配位子場、摂動、励起状態、項の記号

分子って何？

水素分子、断熱近似、原子価結合法、分子軌道法、原子軌道線形結合、変分法、永年方程式、結合・反結合状態（軌道）

酸素分子は磁石に引き付けられる

等核2原子分子、O₂、N₂、σ結合、π結合

原子が違っても結びつく分子

異核2原子分子、HF、CO、σ軌道、π軌道、π*軌道、σ*軌道

分子はまわる、ゆれる

2原子分子の回転と振動、回転の量子化、振動の量子化

水分子のカタチ

3原子分子、H₂O 、CO₂ 、スレーター・コスターのパラメータ、ウォルシュのダイアグラム

アンモニア分子のカタチ

4原子分子、NH₃、対称性、対称操作、点群、群論、既約表現、指標の表

二重結合、三重結合って何？

多原子分子、エタン、エチレン、アセチレン、混成軌道、混成軌道と分子軌道との関係

輪で共有

多原子分子、ベンゼン、HOMO、LUMO

分子はゆれうごく

多原子分子の振動、自由度、赤外活性とラマン活性

受講生の到達目標すべてに対応して、原子や分子における電子のエネルギーや状態を物理的に説明できるかを評価する。

受講生の到達目標すべてに対応して、毎回、その回の授業内容に関係する小テストやレポートを出題する。理解度に応じて、0~3点で評価する。10回以上の授業に出席して小テストやレポートに回答した者のみ成績評価対象とする。